化学の勉強②

今回は「化学の勉強②」です。

化学の受験勉強を始めるとき、何からすればいいのか。大学入試 (共通テスト、記述) の化学でできるようにするのは、何から始めるべきか。初歩中の初歩です。

まずは、化学基礎からです。大学入試で記述がある人は、化学基礎・化学が範囲になるので、化学基礎から始めましょう。

また、入試が共通テストだけの場合。化学が苦手な場合は、化学基礎から始めるべきです。

※　直近のマーク模試で７０点以上取れている場合は、化学からでも構いません。

化学基礎は、文字通り化学の基礎です。「物質の構成と化学結合」を深く理解していないと、化学で困ります。

そして、理論では、化学基礎の mol 計算が、基本中の基本になります。

さらに、元素記号に、化学式、イオン式、そして化学反応式。これらは、英語でいうと、アルファベット～英単語のようなものです。

どれくらい理解すべきか…。具体的な例で言うと

「イオン化エネルギー」「電子親和力」「電気陰性度」のそれぞれを区別して、説明できるかどうか。

「配位結合」がどういう結合が説明できるか。具体的に、アンモニウムイオンができるときの流れを言えるか。といった具合です。

「覚える」というのは、それぞれの用語の定義をきちんと言えて、理解できているかどうか。同位体と同素体、元素と単体など、違いが分かるかどうかです。

※ 具体的にどう勉強するかは、塾でしている指導の一例を挙げます。参考にして下さい。👇

この後、演習編でトレーニングを積んでいきます。

化学の理論では、どの単元でもモル計算を使います。すなわち、化学基礎で習うモル計算が分かっていない、あいまい、遅い場合は、非常に苦労することになります。

例えば…

水素分子Ｈ₂ があります。この水素分子を 6.0✖10＾23 個集めたまとまりを１mol と言います。そして、水素の場合、2ｇになります。これが分子量です。さらに、気体の場合、標準状態(１気圧、０℃)では、体積が22.4Ｌです。

ですから、水素 18グラムは、18 / 2 =9 mol です。

物質量 n mol 、質量 w g、分子量 M のとき、 n ＝ w / M となり、非常によく使います。

もちろん、他にも、濃度 mol / L などもあるのですが、化学基礎の計算は、正確に速くできるようにすべきです。

元素記号、化学式、イオン式は、化学では、英語いうとアルファベットみたいなものです。

そして、化学に強くなるには、化学反応式に強くなるべきです。化学反応式を「作れる」ようにならないと、化学ではありとあらゆる場面で、支障をきたします。

それこそ、中学レベルの化学反応式からやり直すべきです。

まずは、化学基礎で出てくる化学反応式(イオンを含む式、半反応式含む)を書き出して、作れるようにしましょう。

そして、化学では、各単元で出てくる化学反応式をその都度、拾い出し書けるようにしましょう。何度も練習して、化学反応式に強くなるべきです。